Recristalização

18/05/2012

Entalpia de Formação
 É a entalpia necessária (ou calor necessário) para que haja a formação de uma substância.
Entalpia Padrão de Formação
 Condições padrão:
• Temperatura ambiente (25°C) ou 298K;
• Pressão atmosférica ( 1 ATM)

• A entalpia-padrão de formação de uma substância é a entalpia de reação para a formação de uma substância a partir de seus elementos na sua forma mais estável;
• Substâncias simples no estado padrão, entalpia padrão de formação igual a zero.
Ex:

C(gr) → C(gr)
C(gr) → C(diamante)

ΔH = +1,9 kJ

Entalpia padrão de formação
• Entalpias-padrão de formação podem ser combinadas para obter a entalpia-padrão de qualquer reação.

H r   nH  f ( produtos )   nH  f ( reagentes )
• A reação de combustão a considerar é:

Exercício
• Calcule a entalpia de reação abaixo:
a)
b)

2 NH2CH2COOH(s) + 3O2(g)  H2NCONH2 (s) + 3 CO2 (g) + 3 H2O(l)

1

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Influência da temperatura

Lei de Kirchhoff
Conhecer a variação de entalpia em outra temperatura. H 2 ( g )  Cl 2 ( g )  2 HCl ( g ) H1  183,9 kJ (a 15C)
H 2 ( g )  Cl 2 ( g )  2 HCl ( g ) H1  184,1 kJ (a 75C)

H (T 2)  H (T 1)  C p (T2  T1 )
O aumento na entalpia de uma substância quando a temperatura cresce depende de sua capacidade calorífica à pressão constante.

C p   nC p ( produtos)   nC p (reagentes)
Lei de Kirchhoff

Energia de Ligação

Exercício
A entalpia de reação padrão de N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) é de -92,22 KJ mol-1 , em 298K. A síntese industrial ocorre em 450°C. Qual é a temperatura padrão de reação nessa temperatura?

• Em uma reação química, as ligações existentes são quebradas e novas são formadas;
• Podemos estimar a entalpia de reação a partir das ligações que são quebradas e formadas.
• Quebra de ligações – processo endotérmico; • Formação de ligações – processo exotérmico. Exercício
Estime a entalpia padrão de reação entre o iodoetano, na fase gás, e o