Reciclagem do alumínio

A reciclagem é hoje em dia muito utilizada para economizar recursos finitos, para poupar energia ou para diminuir a poluição.
No caso do alumínio, cujo consumo tem vindo a aumentar, a reciclagem é vantajosa porque, embora o alumínio seja o metal mais abundante na crusta terrestre, a sua obtenção a partir dos minérios é muito dispendiosa em termos energéticos. A agravar este facto, está a grande quantidade de alumínio que se desperdiça diariamente. As latas de bebidas feitas em alumínio são exemplo disso.
O alúmen de potássio ou sulfato duplo de alumínio e potássio (KAI(SO4)2 12 H2O) pertence a um grupo de sais duplos designados por alúmens.
O alúmen de potássio tem diversas aplicações, nomeadamente na purificação das águas, para conservar peles, como antisséptico e para evitar hemorragias.
Este sintetiza-se fazendo cristalizar uma mistura aquosa de sulfato de potássio e sulfato de alumínio.
Para a realização da experiência de preparação do alúmen de potássio
(KAI(SO4)2 12 H2O) por reciclagem do alumínio, é necessário o seguinte material: balança analítica, copo de precipitação, erlenmeyer, provetas, balão de kitasato, funil de Buchner, e tubos de ensaio.
Os reagentes utilizados são os seguintes: folha de alumínio usada, solução de hidróxido de potássio, solução de ácido sulfúrico, etanol, solução de hidróxido de sódio, nitrato de bário e cobaltinitrito de sódio.
Para a preparação do sal começa-se por pesar 1,5 g de folha de alumínio cortada em pedaços pequenos e coloca-se num copo de 250 ml. Adiciona-se lentamente 75 ml de solução de hidróxido de potássio e espera-se que o alumínio se dissolva todo e a libertação de gás pare totalmente. Se a solução se apresentar turva é necessário filtrá-la em funil de Buchner.
A esta solução, adiciona-se, muito lentamente e com agitação, 45 ml de solução de ácido sulfúrico. Se for necessário, aquecer a mistura até que todo o precipitado se dissolva. Deixa-se arrefecer até à temperatura ambiente e depois coloca-se em