Reações Quimicas

Instituto de Educação Euclides Dantas

Reações & Funções Químicas
Identificação

Nome:
Turno:
Curso:
Série:

Turma: F
Professora:

As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em outras palavras podemos dizer que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria.
Podemos classificar as reações em quatro tipos: reações de síntese ou adição, analise ou decomposição, de deslocamento e dupla-troca.

1. Reações de síntese ou adição
São aquelas que se juntam formando outra única substancia. Como uma representação usamos: A + B → AB.
Os reagentes não tem a necessidade de serem substâncias simples, com essa condição, o produto é uma substância “menos simples” que as que o originaram.
2. Reações de análise ou decomposição
As reações de análise ou decomposição é o oposto da reação de síntese, ou seja, é um reagente que dá origem a produtos mais simples: Exemplo: AB → A + B. Outros exemplos que podemos usar: 2H2O → 2 H2 + O2.

Reversibilidade das reações químicas
Os exemplos podem sugerir que qualquer reação de síntese pode ser invertida através de uma reação de análise. Isso não é verdade. Algumas reações podem ser reversíveis, como podemos notar na reação da água: 2H2O → 2 H2 + O2. Entretanto, isso não é uma regra.
3. Reações de deslocamento
As reações de deslocamento ou de simples-troca, merece um pouco mais de atenção do anteriores. Sua forma genérica: AB + C → A + CB.
C vê B ligado a A, aproxima-se e, sendo mais forte, desloca A e assume a ligação com B. Caso C não seja mais forte que A nada acontece.
Basta então saber, quem é mais forte que quem:

Por exemplo: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (o sódio desloca o hidrogênio da água H-OH). Au + HCl → não reage (o ouro não consegue deslocar o hidrogênio).
4. Reações de dupla-troca
Esse tipo de reação é bem fácil, mas é bom ficar atento aos