Reações quimica

Alunos: Anderson Cunha nº6; Caio Sales nº11; Kevelen Class nº25; Lucas Geraldo nº 33.
Data: 26/10/2012 Turma: 2011-A

Relatório de Química

* Condutividade Elétrica
O objetivo do experimento é entender as ligações químicas, saber as características das ligações iônicas e das ligações moleculares.
*Hidróxido de sódio
*Açúcar
*Sal
*Água

- A lâmpada com Hidróxido de sódio (Na OH) acende a lâmpada, por haver uma grande quantidade de cargas positivas e negativas, fica mais fácil a condução de corrente elétrica.
- Com açúcar não acende, por ser um composto molecular, não possui íons e também não originou íons em presença de água, o que explica o fato da Lâmpada não ter acendido.
- Com o sal acende, por haver íons.
- Só a água não conduz corrente elétrica, pois há menor quantidade de íons presente nela, então a lâmpada não acende.

* Combustão espontânea Gerada de maneira natural, podendo ser pela ação de bactérias, produzido pelo calor e liberando gases. Ocorre, na mistura de determinadas substâncias químicas, quando a combinação gera calor e libera gases, como, por exemplo, Permanganato de potássio e Glicerina.

- Ao colocar o Permanganato de potássio no algodão e, em seguida, a glicerina, acontece à combustão espontânea, onde o algodão o algodão pega fogo.

* Vulcão

*Dicromato de amônio
*Forma óxido de cromo + N² + H²O
- O dicromato de amônio é um solido alaranjado que ao ser oxidado libera N2 e H2O formando oxido de cromo. Durante essa reação seu volume aumenta cerca de 30 vezes e ao liberar os gases, um pouco de oxido de cromo entra em suspensão no ar, lembrando cinzas do dicromato de amônio. expelidas por vulcões. A semelhança com o vulcão é somente visual, o mecanismo que leva o vulcão entrar em erupção é completamente diferente do da oxidação.