Reações de hidrocarbonetos

REAÇÕES DE HIDROCARBONETOS

Alcanos
Reações
Reações de substituição R  H + Cl  Cl | reação de

cloração | HCl + R  Cl | cloroalcano | | R  H + Br  Br | reação de

bromação | HBr + R  Br | bromoalcano | | R  H + OH  NO2 | reação de

nitração | H2O + R  NO2 | nitroalcano | | R  H + HO  SO3H | reação de

sulfonação | H2O + R  SO3H | ácido alcanossulfônico | * Reatividade:
Hterc > Hsec > Hprim
Reatividade do Cl2 > reatividade do Br2.
O iodo (I2) não reage diretamente com os alcanos. * Condições da halogenação: presença da luz ultravioleta ou aquecimento. * Condições da nitração:
HNO3 conc. e aquecimento. * Condições da sulfonação:
H2SO4 fumante e aquecimento
H2SO4 fumante = H2SO4 + SO3
Reações de combustão * Total:
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2  n CO2 + (n+1) H2O * Parcial:
CnH2n+2 + (2n+1)/2 O2  n CO + (n+1) H2O
CnH2n+2 + (n+1)/2 O2  n C + (n+1) H2O
Reação de cracking Exemplo: C16H34 | 500  700°C
 | C8H18 + C8H16 |
Reação de reforma catalítica
Exemplos:
n.hexano | 

cat. | benzeno + hidrogênio | | | | n.heptano | 

cat. | tolueno + hidrogênio |
Métodos de obtenção * Wurtz
2RX + 2Na  R  R + 2NaX * Grignard
R  Mg  X + H2O  R  H + MgX(OH) * Dumas | O | | | | | || | |  | | R  | C |  ONa + NaOH |  | R  H + Na2CO3 | | | | CaO | | * Sabatier e Senderens CnH2n + H2 | 

Ni | CnH2n+2 | * Moissan
Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4
Fontes do metano * Gás de petróleo * Gás de hulha * Gás natural * Biogás
Aplicações do metano * Combustível * Fabricação do hidrogênio * Fabricação do negro-de-fumo ou pó-de-sapato
Alquenos
Reações | | | | | |  | | | | | | | | C | = | C | + H2 |  | H  | C |  | C |  H | | | | | | | Ni | | | | | | | | | alcano |

| | | | | | (frio) | | | | | | | | C