Reação Precipitação e Complexação

Exercício de Precipitação
1) Uma amostra de minério contendo Mg (P.M. 24,3g) e de massa igual a 0.150g foi quantitativamente dissolvida em uma mistura adequada de ácidos. A solução resultante foi misturada com acetoxiquinolina e procedeu-se um aquecimento. A acetoxiquinolina quando aquecida produz 8-hidroxiquinolina (HDQ). A HDQ reage com Mg e produz um precipitado de hidroxiquinolinato de magnésio (Mg(HDQ)2), P.M. 313g. Na determinação de Mg foi encontrada uma massa de precipitado igual a 0,250g.
a) Qual a porcentagem de Mg na amostra original?
b) O procedimento descrito acima se refere a uma precipitação em solução homogênea?

Resposta:
a) Mg 2+ + 2HDQ → (Mg(HDQ)2) (s)

24,3g Mg 2+ ------------------ 313g (Mg(HDQ)2) X ----------- 0,250g X = 0,0194g

% Mg = 0,0194 / 0,150 x 100 = 12,93 m/m

b) O agente precipitante é gerado então é uma precipitação em solução homogênea.

2) Em meio aquoso, Al3+ reage muito lentamente com EDTA, sendo melhor quantificá-lo por retrotitulação. Neste sentido, uma líqude 10mL de uma solução contendo Al3+ recebeu uma dição em excesso de EDTA, na forma de 5,0 mL de uma solução do complexante, com concentração de 0,100mol/L. Após o período de reação de 30 minutos, o excesso de EDTA foi titulado com uma solução de ZnCl2 0,0200 mol/L, consumindo 10,0 mL. Qual a concentração de Al3+ na amostra original, em MG/mL?

Resposta:
Al3+ + EDTA → ZnCl2

EDTA = 5,0 mL x 0,100mol/L = 0,5 mmol

ZnCl2 = 10,0 mL x 0,0200 mol/L = 0,2 mmol → EDTA em excess

Al3+ 0,50 (início) – 0,2 (excess) = 0,30 mmol

Al3+ = 0,30/100 = 0,03 mol
0,03 mol x 27 (P.M. Al) = 0,81 g/L ou 810 mg/L