Reação de Saponificação

Reação de Saponificação
Ficou muito conhecida em razão de sua enorme utilização na indústria: confecção de sabonetes e sabão em barra.
Para que esta reação ocorra, é preciso haver um éster misturado com uma base forte, na presença de água e aquecimento. O produto final é sal orgânico (sabão) e álcool.
O éster usado no processo provém de um ácido graxo.
O uso de bases no processo (hidróxido de sódio ou potássio) fez com que a reação ficasse conhecida também como Hidrólise Alcalina. É usada há anos por donas de casa que retiram a matéria (ácido graxo) de suas próprias cozinhas: os chamados óleos comestíveis são compostos por ésteres, daí o porquê de serem utilizadas para a produção de sabões.

Ação do sabão e detergente
A ação da limpeza de um sabão ou detergente deve-se ao fato de que sua estrutura possui uma de suas extremidades repelente à água, denominada hidrófugo, e a outra ávida por água, denominada hidrófilo. Nos sabões, o grupo hidrófilo é o grupo carboxílato, e o grupo hidrófugo é a cadeia carbônica. Nos detergentes, a cadeia carbônica é hidrófila e o sulfonato de sódio é o hidrófugo. O processo de limpeza dos detergentes ocorre em três etapas:
1 – Umedecimento total da sujeira e da superfície pela solução do detergente;
2 – Remoção da sujeira da superfície (provocada pelo grupo hidrófugo);
3 – Manutenção da sujeira numa suspensão estável. Glicerina (ou glicerol)
É um composto atóxico que pode ser considerado matéria prima para a produção de diversos produtos, e também na produção de cosméticos. Por não ter sabor, e nem odor, a glicerina vem sendo utilizada como emoliente e umectante em diversos produtos como batom, blush, sombra e afins.
Essas mesmas propriedades conferem elasticidade às fibras de tecidos e até evita a quebra das fibras de tabaco na produção de cigarros. É de grande utilidade como lubrificantes de equipamentos processadores de alimentos, por não ter problema de entrar em