Reaçoes quimicas

REAÇÕES QUÍMICAS

1. Reações dos ácidos

1.1 Reação de neutralização ou salificação
ÁCIDO + BASE ( SAL + ÁGUA

✓ Neutralização total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–, ocorre a neutralização total do ácido e da base, o que pode ser representado por: 1 H+ + 1 OH– ( 1 H2O
Exemplo:

Ácido nítrico + hidróxido de magnésio ( 2 HNO3 + Mg(OH)2 ( Mg(NO3)2 + 2 H2O

✓ Neutralização parcial: Quando um ácido e uma base são misturados em quantidades diferentes daquelas que levarão a uma neutralização total, ocorre uma neutralização parcial ‘ ácido ou da base. Nessas reações, as quantidades de ácido e base são predeterminadas. Exemplo:

Ácido fosfórico + hidróxido de sódio ( 1 H3PO4 + 1 NaOH ( NaH2PO4 + 1 H2O

1.2 ácidos com carbonatos
ÁCIDO + CARBONATO ( SAL + ÁGUA + DIÓXIDO DE CARBONO

Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq) ( 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

1.3 ácidos com metais
ÁCIDO + METAL ( SAL + GÁS HIDROGÊNIO

Ca + 2 HCl ( CaCl2 + H2

Obs.: ácidos como ácido nítrico (HNO3) são substâncias oxidantes que reagem com os metais formando água, em vez de gás hidrogênio. 3 Mg + 8 HNO3 ( 3 Mg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

1.4 ácidos com óxidos metálicos
ÁCIDO + ÓXIDO METÁLICO ( SAL + ÁGUA

2 HCl + Na2O ( 2 NaCl + H2O

2. Reações envolvendo sais ✓ Para que essas reações ocorram, é necessário que pelo menos um dos produtos, quando comparado com os reagentes, apresente no mínimo uma das características a seguir: • seja mais fraco (menos ionizado ou