Reaçao QUIMICA

Resumo de QUIMICA!

As reações químicas ocorrem com velocidades variadas e nós podemos afetar essas velocidades alterando alguns parâmetros que discutiremos neste breve resumo. Mas antes, vamos percebe que no início do experimento colocamos água e o comprimido efervescente no copo. Depois de pouco tempo ele começou a ferver, como se forma-se bolhas.
Por que isso aconteceu?
O comprimido é constituído por ácido cítrico e bicarbonato de sódio, além de outras substancias. No estado sólido, essas substâncias não reagem porque as partículas que as formam não se movimentam como grande velocidade. Então, para que a reação aconteça, o comprimido precisa ser dissolvido em água. Após a dissolução, as partículas terão mobilidade e poderão interagir dando início à experiencia.
Quando adicionamos o comprimido para com a água, a dissolução acontece rapidamente e imediatamente a reação se processou. Percebemos logo a grande formação de bolhas, porque a reação produziu gás carbônico em grande quantidade.
Aparentemente, a reação ocorreu rapidamente. Vimos os comprimidos serem dissolvidos em um tempo muito curto, então vamos usar o tempo de dissolução como um parâmetro para definir o quão rápida foi a reação.
Vamos então analisar o que fizemos em cada parte do experimento:
Adicionamos a quantidade de 1 comprimido a cada copo com a mesma quantidade de água, mas em temperaturas diferentes. Vimos que no potinho com água quente a reação foi mais rápida. A temperatura é uma medida da energia cinética média das partículas. Quanto maior a temperatura, maior a agitação das partículas e maior a chance de que ocorra interação entre elas. Assim, as moléculas de água têm maior agitação quando a temperatura está elevada. O movimento confuso, aleatório e mais rápido faz com que o comprimido seja dissolvido mais rapidamente permitindo que a interação entre o ácido cítrico e o bicarbonato de sódio, compostos no comprimido efervescente, ocorra e a reação se processe. As moléculas do ácido