Rea Es Qu Micas Instituto Federal

Reações Químicas
Disciplina: Química
Professora: Fabrícia Morais Dias

Reações Químicas


A reação química é uma transformação em que novas substâncias são formadas a partir de outras.

REAGENTE
S

PRODUTOS



As reações químicas são regidas pela Lei da conservação da massa; todas as demais propriedades físicas podem variar, porém a massa se mantêm a mesma antes e após a reação. Fonte: www.google/imagens acessso 12/06/13.

Evidências das Reações
Químicas


Liberação de calor;



Mudança de cor;



Mudança de odor;



Liberação de gás.

PRECIPITAÇÃO
Fonte: www.google/imagens acessso 12/06/13.

COMBUSTÃO

LIBERAÇÃO DE GASES

Equações Químicas


As equações químicas são representações gráficas de reações químicas do ponto de vista qualitativo e quantitativo, através da utilização de fórmulas químicas.

Fonte: www.google/imagens acessso 12/06/13.

Reações de síntese (ou de adição) 

Em uma reação de síntese, duas ou mais substancias reagem produzindo uma única substância. 2Na + Cl2 → 2NaCl
4Al + 3O2 → 2Al2O3
CaO + H2O → Ca(OH)2

Reações de simples troca (ou de deslocamento ou de substituição)


Nessas reações temos um elemento livre
(substância simples) reagindo com um composto (substância composta – substância constituída por diferentes elementos). 

O elemento livre desloca (ou seja, substitui) outro elemento do composto.



O elemento livre tem que ser mais reativo do que o elemento a ser deslocado do composto. Exemplos:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2

Reações de dupla troca (ou de dupla substituição)
Essas reações ocorrem entre ácidos, bases e sais.
 Caracterizada por ser uma reação entre duas substâncias compostas que origina, como produtos, também duas ou mais substâncias compostas.


HCl + NaOH → NaCl + H2O
(reação entre ácido e base)

Reações de combustão


Ocorrem entre substâncias simples ou compostas e o oxigênio, liberando luz e calor. 

Toda reação de combustão e exotérmica, ou seja, ocorre com liberação de