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Aula 08

Este estudo é importante para o nosso dia-adia, pois explica alguns fenômenos que convivemos tais como:
> Oxidação do ferro (ocorre de forma lenta).
> Alimentos em panela de pressão cozinham mais rápidos.

FATORES QUE INFLUEM NA
VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
Para compreendermos os fatores que alteram a velocidade de uma reação devemos conhecer a TEORIA DAS COLISÕES.

As quantidades das substâncias são medidas em mol/L, massas, volumes (gases), etc.
Enquanto que o intervalo de tempo pode ser dado em segundos, minutos ou horas. A quantidade de reagente ou produto medida em mol/L é representada por [ ].

De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que a velocidade de uma reação depende: I. Da frequência das colisões.
II. Da energia das colisões.
III. Da orientação das moléculas

nas

colisões.
A frequência e a energia das colisões são afetadas pelos fatores:
> Estado particular em que se encontram os reagentes. > Temperatura experiência em

que

se

realiza

a

Para que as moléculas quebrem suas ligações iniciais e formem novas substâncias é necessária uma energia mínima denominada de ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)

Exercícios
01) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3  N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de
NH3 em mol/ L
Tempo em horas

8,0

6,0

4,0

1,0

0,0

0,1

0,2

0,3

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?

04) A velocidade de uma reação química depende: a) 4,0 mol / L.h

I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.

b) 2,0 mol / L.h
c) 10 mol / L.h

II. Da energia cinética envolvidas na reação.

das

d) 1,0 mol / L.h

moléculas

III. Da orientação das moléculas.

e) 2,3 mol / L.h
Estão corretas as alternativas:
02) Em determinada experiência, a reação de