Química

Aula prática 03: Cristalização fracionada Procedimento experimental: Em um bécher de 100 mL colocar 8,5 g de NaNO3, 7,5 g de KCl e 25 mL de água destilada. Agitar a mistura até solubilização total, aquecendo ligeiramente caso necessário. O volume final deverá ser de 33,3 mL e foi determinado experimentalmente. Calcular a molaridade dos quatro íons: Na , K , NO3 e Cl .
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Resfriar a solução até 10oC, colocando o bécher em banho de gelo e água. Quando cessar a cristalização, filtrar rapidamente a solução gelada. Secar os cristais em papel de filtro e observar seu aspecto característico. Qual a forma destes cristais? De acordo com o gráfico de solubilidade, qual foi o composto cristalizado? Evaporar o filtrado até cerca de metade do volume original, filtrar rapidamente, à quente, recolhendo o filtrado em um bécher. Secar os cristais em papel de filtro e observar seu aspecto, comparando com os cristais obtidos anteriormente. Qual o composto obtido neste segundo procedimento? ATENÇÃO: Recolher os sólidos obtidos em frascos separados para posterior purificação. Questões:

Os compostos nitrato de sódio, NaNO3, e cloreto de potássio, KCl, dissolvem-se em água formando soluções de seus íons. Quando estas soluções são misturadas, têm-se quatro íons. Escreva as quatro equações iônicas mostrando todas as possibilidades de associação destes íons. Construa um gráfico de solubilidade com os dados da tabela abaixo e responda as questões: Qual o composto mais solúvel a temperatura ambiente (20oC) ? Qual o composto menos solúvel a 100oC ? A que temperatura KNO3 e NaCl têm a mesma solubilidade molar?