Química

Objetivo
Determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico em comprimidos de analgésicos como Melhoral ®, Aspirina®, AAS ® etc.
Reagentes
Etanol (C2H5OH)
Água destilada (H2O)
Ácido Acetilsalicílico (C8O2H7COOH)
Hidróxido de sódio (NaOH)
Fenolftaleína (C20H14O4)
Materiais
* 1 Bureta 50 mL * 1 Béquer de 100 mL * 2 erlenmeyer 250 mL * 1 suporte universal * 1 garra * 1 proveta 50 mL

Parte Experimental
Padronização do NaOH
1ª Titulação
Utilizando um erlenmeyer pesamos numa balança analítica o Biftalato de Potássio (padrão primário) com massa entre 0,6-0,7, onde encontramos 0,614 g e acrescentamos 25 mL de água para dissolução do sal. Foi gotejado 2 gotas de fenolftaleína. Preenchemos a bureta de 50 mL com NaOH e demos inicio a titulação.

Calculo para determinar a concentração do Biftalato de Potássio

2ª Titulação
A metodologia usada nessa titulação é a mesma do descrito anteriormente.
Calculo para determinar a concentração do Biftalato de Potássio

Média da Concentração

Parte experimental
Determinação do teor AAS
Utilizando um erlenmeyer pesamos numa balança analítica o AAS, onde encontramos 0,609 g e acrescentamos 20 mL de água e diluímos a aspirina. Depois da dissolução total do AAS adicionamos 20 mL de etanol e agitamos. Adicionamos 4 gotas de fenolftaleína. Preenchemos a bureta de 50 mL com NaOH e demos inicio a titulação.
Resultados e discussão
Na 1ª titulação foram consumidos 28,4 mL NaOH da bureta.

2ª titulação
A metodologia usada nessa titulação é a mesma do descrito anteriormente.
Na 2ª titulação foram consumidos 28,8 mL NaOH da bureta.

Média da massa do AAS

% de Ácido Acetilsalicílico

1ª titulação

2ª titulação

Conclusão

No procedimento feito, percebeu-se que por meio da titulação é possível calcular a concentração real de uma solução, neste caso, do hidróxido de sódio e o teor de acidez de uma substância, neste caso, do comprimido de ácido acetilsalicílico. Notou-se que