Química

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA F - PERÍODO: 2013-1 PROFª.: MARIA CRISTINA CANELA GAZOTTI LISTA DE EXERCÍCIOS 3
1) Calcule os potenciais das seguintes células: a) Pt/UO22+ (0,015mol.L-1), U4+ (0,2mol.L-1), H+ (0,03mol.L-1)//Fe2+ (0,01mol.L-1), Fe3+ (0,250mol.L-1)/Pt Sendo: Fe3+ + e- → Fe2+ Eº = +0,771 V UO22+ + 4H+ + 2e- → U4+ + 2H2O Eº = +0,334 V b) Ag/AgCl (sat.), HCl (0,200 mol/L)/H2(0,800atm),Pt Sendo: AgCl(s) + 2e- → Ag(s) + Cl- Eº = + 0,222V 2H+ + 2e- → H2(g) Eº = +0,000V 2) Discuta a diferença de sinais obtidos nas letras a e b do exercício 1. 3) 10 mL de uma solução 0,0500 mol/L de AgNO3 foram titulados com uma solução 0,0250 mol/L de NaBr na pilha: ECS//solução de titulação/Ag(s) ECS = 0,244 V

Encontre o potencial da pilha para: 0,1; 10 e 30 mL de titulante. 4) O que é e qual a função de um eletrodo de trabalho? E um eletrodo auxiliar? 5) Expresse as seguintes porcentagens de transmitância em termos de absorbâncias: 19,4%, 4,51% e 27,2%. 6) Uma solução contendo um complexo formado entre Bi3+ e tiouréia tem uma absortividade molar de 9,32x103 L.cm-1.mol-1 a 470nm. Qual a absorbância de uma solução contendo 6,24x10-5 mol.L-1 deste complexo a 470 nm com um caminho óptico de 1cm?