química

01) (FURG-RS) A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação:

2 Cu(NO3)2(s) à 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2.

(Dados: Massas Atômicas à N = 14, O = 16 e Cu = 64)

02) (VUNESP-SP-2000) O inseticida DDT (massa molar = 354,5g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5g/mol) e cloral, de acordo com a equação

2 C6H5Cl + C2HCl3O à C14H9Cl5 + H2O

clorobenzeno cloral DDT

Partindo-se de uma tonelada (1t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a

a) 1,575 t. b) 1,260 t. c) 800,0 kg. d) 354,5 kg. e) 160,0 kg.

03) (PUCCAMP-SP-2000) A fabricação do óxido de etileno, a partir do eteno, é representada pela equação:

Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno produziram 22 kg de óxido de etileno. Logo, o rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de

Dados: Massas molares (g/mol): C2H4 = 28; C2H4O = 44

a) 50% b) 40% c) 30% d) 20% e) 10%

04) (PUC-SP) Na metalurgia temos a reação:

2 Al2O3 + 3 C à 3 CO2 + 4 Al

Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3, qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%?

(Dados: Al = 27 e O = 16)

a) 6,48 g b) 10,8 g c) 10,2 g d) 4,08 g e) 7,42 g

05) (UNICENP-2002) Dada a reação de decomposição térmica do calcário (CaCO3), assim equacionada:

CaCO3 à CaO + CO2

Se o rendimento da reação for de 80%, a massa de cal viva (CaO) produzida, a partir de 1000 g de carbonato de cálcio, será de:

(Dadas Massas Molares em g/mol: CaCO3 = 100 e CaO = 56)

a) 448 g b) 560 g c) 100 g d) 44 g e) 156 g