Química

• 2º Bimestre: Modelos Atômicos
Inicialmente o átomo foi considerado como uma partícula maciça e indivisível, mas com o passar do tempo descobriram que não era indivisível, na busca por um modelo que melhor explicasse tal fenômeno, vários modelos foram elaborados entre eles os mais destacado foi o modelo de Thomson, Rutherford e Bohr.
O modelo de Thomson mais conhecido por “pudim de passas” enunciou que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça.
O modelo de Rutherford baseado no sistema planetário enunciou que os elétrons eram dotados de carga negativos enquanto que no núcleo se encontravam as cargas positivas
O modelo de Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford introduziu a ideia de que os elétrons só se movem ao redor do núcleo quando estão alocados em certos níveis de energia, no caso um elétron só mudava de nível de energia se ganhasse ou perdesse energia .
• Números Atômicos e Números de Massa
Número atômico (Z): n.º de prótons (P) no núcleo de um átomo. O número atômico caracteriza um elemento químico.
Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo.
A = P + N ou A = Z + N
Um átomo (X) será representado assim:
AzX ou zXA
Massa atômica: numero de prótons + números de neutros.
Números de elétrons: Numero de prótons ( carga + ou - ).

Outras definições:
Isótopos, isóbaros, isotonos, isoelétrônicos.

• Isótopos, Isóbaros, Isótonos e Isoelétrônicos.

Isótopos
Átomos com o mesmo número atômico (número de prótons) e diferentes números de massa. Pertencem ao mesmo elemento químico. Os isótopos possuem propriedades químicas iguais e propriedades físicas diferentes. Exemplo:
11H = Prótio ou hidrogênio leve.
Isóbaros
Átomos com o mesmo número de massa (A). Os isóbaros possuem propriedades químicas e físicas diferentes. Exemplo:
4019K e 4020Ca
Isótonos
Átomos com o mesmo número de nêutrons (N). Os isótonos possuem propriedades físicas e químicas diferentes. Exemplo: