Química

1- a) Ca - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Metal, Grupo 2, 4 camadas
b) Cr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Metal, Grupo 6, 4 camadas
c) Al - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Metal, Grupo 13, 3 camadas
d) K - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Metal, Grupo 1, 4 camadas
e) Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Metal, Grupo 11, 4 camadas
f) Si - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Semimetal, Grupo 14, 3 camadas
g) Ge - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 Semimetal, Grupo 14, 4 camadas
h) Zn - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Metal, Grupo 12, 4 camadas
i) Br - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Não metal, Grupo 17, 4 camadas
2- a) 2 b) 2 c) 3 d) 1 e) 2 f) 4 g) 4 h) 2 i) 7
3- Bromo. Eletronegatividade, é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. Ela aumenta conforme o raio atômico diminui.
4- As substâncias puras são aquelas formadas por apenas uma variedade de molécula.
Simples: são formadas por átomos de um mesmo elemento. Não podem ser decompostas em outras substâncias.
Compostas: são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Podem ser decompostos em outras substâncias simples e compostas.
5- P= 11 e n= 11, pois o número de massa é a soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo.
6- Átomo A -> Z= 3x e A= 6x+1
Átomo B -> Z= 2x+4 e A= 5x+3
Átomo B é isótopo de A, isto é, tem mesmo número atômico. Logo:
3x=2x+4
3x – 2x = 4
X = 4
Substituindo: Z= 3x -> Z=3.4 -> Z= 12
R: Número atômico de A é 12.
7- d = m/v 7,6 = 35/v 7,6v = 35 V = 35/7,6 V = 4,6 cm³