química

1) O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio
(carbureto) de acordo com a equação:
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Qual o volume de gás acetileno obtido a 25 ºC e 1 atm a partir de 1,0 kg de CaC2 com 30% de impureza? (Dados: massa molar do CaC2 = 64 g/mol; volume molar a 25 ºC e 1 atm = 24 L/mol)

2) Para a equação balanceada abaixo, se 94,4 gramas de Oxigênio gasoso produz 32 gramas de água, qual o rendimento da reação?
C7H16+11O2=>7CO2+8H2O

3) A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Monte a equação, faça o equilíbrio químico e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).

4) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação:

Qual massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita?

5) Níquel metálico puro pode ser obtido pela decomposição térmica do tetracarbonilníquel, Ni(CO) 4.
No processo é liberado o mesmo gás tóxico que usualmente provém dos automóveis.
a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)4.
b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta um rendimento de 96%.

6) A reação de combustão do metano pode ser traduzida pela seguinte equação química abaixo não balanceada: CH4(g)+O2(g)  CO2 (g)+H2O (g)
Admitindo um rendimento de 86%, calcule as quantidades de metano e oxigênio necessárias para obter 5,00 mol de CO2.

7) A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação, não balanceada:
NH3 + O2  N2 + H2O.
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de 95%.

8) A contaminação da água com arsênio é uma preocupação do governo de Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional. O arsênio não reage