Química

Universidade Federal de Minas Gerais
Química Geral Experimental F
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Química Geral Experimental F

Orientadora: Fátima
Orientadora: Fátima

EXPERIÊNCIA 7: Eletroquímica

Farmácia Noturno | 1º Período
Farmácia Noturno | 1º Período

INTRODUÇÃO

AAAAAAAAAAAAA

OBJETIVOS

Observar a espontaneidade de reações de oxidação e redução, executar a Pilha de Daniell e reconhecer os produtos da reação de eletrólise.

PROCEDIMENTOS

Procedimento 1:
Verificação qualitativa da tabela de potencial de oxidação

* Colocou-se em um tubo de ensaio uma pequena quantidade da solução de cobre II * Mergulhou-se nessa solução um prego previamente limpo * Observou-se as condições iniciais de reação e anotou-se alguma evidencia de transformação * Colocou-se, isoladamente, em um bequer a solução de Zn II e mergulhou-se uma lamina de cobre * Observou-se e anotou-se os resultados.

Procedimento 2:
Montagem da pilha de cobre e zinco (Pilha de Daniell) * Coloocou-se em um bequer, 25 mL da solução de sulfato de cobre II e num outro, 25 mL da solução de sulfato de zinco II * Encheu-se o tubo em U com solução saturada de KCl e em seguida vedou-se as extremidades do mesmo com algodão, evitando a entrada de bolhas de ar. * Montou-se o sistema conforme a imagem abaixo:

* Fechou-se o circuito intercalando o voltímetro entre os eletrodos * Leu-se a diferença de potencial no voltímetro.
Procedimento 3:
Eletrólise

* Foi feito uma montagem conforme o esquema abaixo:
Não achei esquema nenhum! Kkkk

* Fez-se a ligação entre os polos da fonte e os eletrodos de carbono (grafite) imersos em um tubo em U * Colocou-se no tubo em U a solução de KI 0,5 mol.L-1 até enchê-lo quase completamente * Observou-se o ocorrido * Removeu-se os eletrodos de carbono * Retirou-se com uma pipeta, aproximadamente 2ml de solução de um dos ramos do tubo de U e colocou-se em 2 tubos de ensaio, fez se