Química

1. Introdução

Soluções podem ser misturas homogêneas ou heterogêneas, onde as homogêneas apresentam uniformidade em suas propriedades, ou seja, possuem uma única fase, e misturas heterogêneas apresentam mais de uma fase, essas soluções podem ser classificadas segundo seu estado físico: sólido, líquido e gasoso. As soluções gasosas sempre serão misturas homogêneas pelo fato das moléculas estarem separadas umas das outras e em constante movimento fazendo com que os gases sempre estejam misturados em um nível molecular. As soluções sólidas podem ser encontradas em dois tipos: substituinte que exibe uma estrutura cristalina que tem regularidade estrutural e intersticial que são átomos diferentes, e íons ou moléculas que possuem certa ocupação no retículo hospedeiro. As soluções líquidas possuem um arranjo molecular típico de um líquido puro, ou seja, as partículas encontram-se dispostas próximas umas das outras caracterizando o estado liquido. Entretanto, uma solução líquida é composta de diferentes partículas. Outra forma de classificar as soluções é quanto à natureza do soluto, que pode ser molecular. O soluto é formado por moléculas que não se dissociam, ou iônicas onde o soluto não apenas se dissolve, mas dissocia-se em íons. Toda solução possui uma concentração que é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser medidas em massa, volume ou quantidade de matéria. A diluição de uma solução consiste no processo de acrescentar solvente a uma solução para torná-la menos concentrada.

2. Objetivos

2.1. Objetivo geral Executar uma experiência de Cinética Química, através de um preparo de uma solução de CuSO4. H2O.

2.2. Objetivo específicos Preparar soluções diluídas, observando o efeito da diluição sobre concentrações e volumes diferentes, a temperatura constante.

3. Experimental

3.1.