Química recristalização

Recristalização do ácido benzóico
Introdução
A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação de cristais então chamamos de cristalização, se for rápida chamamos de precipitação. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impurezas são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. O fator crítico na recristalização é a escolha do solvente. O solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente. A etapa mais importante no processo de recristalização é a escolha do solvente. Um bom solvente não deve reagir com o soluto; deve solubilizar o soluto à temperatura elevada (normalmente no ponto de ebulição); deve solubilizar muito pouco o soluto a temperaturas baixas (em geral, entre zero e 25°C); deve ser facilmente removível dos cristais isolados (preferencialmente por evaporação – solvente volátil, com ponto de ebulição inferior a 130 °C); deve ter alto poder de dissolução para as impurezas à baixa temperatura, ou não deve solubilizá-las a temperaturas altas; deve ter baixo custo e possuir baixa toxidade, além de não ser inflamável.
Objetivo
Purificação do ácido benzóico através do método de recristalização.
Materiais
Chapa aquecedora, frasco de kitassato, béquer 250 mL, funil de Büchner e mangueira de borracha, bomba a vácuo, suporte universal, garras e argolas metálicas, funil para líquidos e papel filtro, bastão de vidro e espátulas, almofariz e pistilo, banho de gelo, banho de água quente, ácido benzóico P.A., giz de colorido, carvão ativo, água destilada.

Procedimento Experimental A recristalização consiste na