Química- forma de moléculas

Forma Molecular

Nas estruturas de Lewis representa uma localização aproximada dos elétrons ligante e dos pares isolados
Elas não mostram, de per si, o arranjo tridimensional dos átomos no espaço
Desenvolveremos as ideias de Lewis de modo a poder predizer as formas de moléculas simples
Estabeleceremos o modelo básico para moléculas simples, sem pares isolados no átomo central
Incluiremos os efeitos dos pares isolados
Exploraremos algumas das consequências da forma das moléculas em suas propriedades
Muitas moléculas têm a forma das figuras geométricas
Para descrever as formas das moléculas menos simétricas, fornecemos os ângulos das ligações

MODELO VSEPR
Começaremos por moléculas simples formadas por um átomo central ao qual se unem os demais átomos.
Muitas dessas moléculas têm a forma das figuras geométricas
Tendo identificado o arranjo que localiza os pares de elétrons na posição “mais distante”
Determinamos a posição dos átomos e identificamos a forma da molécula,
Note que para nomear a forma da molécula consideramos apenas a posição dos átomos,
Ignorando os pares isolados que possam estar presentes no átomo central
Mesmo que eles afetem a forma
Tendo identificado o arranjo que localiza os pares de elétrons na posição “mais distante”
Determinamos a posição dos átomos e identificamos a forma da molécula,
Note que para nomear a forma da molécula consideramos apenas a posição dos átomos,
Ignorando os pares isolados que possam estar presentes no átomo central
Mesmo que eles afetem a forma.
Trifluoreto de boro, BF3, na estrutura de Lewis mostra (5).
De acordo com o modelo VSEPR, para ficarem o máximo possível afastados.
O arranjo de elétrons é trigonal planar. Como um átomo de flúor liga-se a um dos pares de elétrons, a molécula BF3 é trigonal planar (6) os três ângulos FBF são iguais a 120o
O metano, CH4, tem quatro pares ligantes no átomo central. Para ficarem o mais afastados