Química Experimental - velocidade das reações químicas

UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE – UNESC

CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA

ALESSANDRA JAINE MORAES DE OLIVEIRA
ANA CAROLINA MONTEIRO TEODORO MAZIERO
ARIANE MACHADO IGNÁCIO
ELAINE ADRIANO DOS SANTOS

A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

CRICIÚMA, OUTUBRO DE 2014
ALESSANDRA JAINE MORAES DE OLIVEIRA
ANA CAROLINA MONTEIRO TEODORO MAZIERO
ARIANE MACHADO IGNÁCIO
ELAINE ADRIANO DOS SANTOS

A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Trabalho apresentado, como requisito parcial para aprovação, solicitado pela professora NORMÉLIA ONDINA LALAU DE FARIAS, responsável pela disciplina de QUÍMICA EXPERIMENTAL I.

CRICIÚMA, OUTUBRO DE 2014

LISTA DE TABELAS

TABELA 1 - Materiais utilizados 09
TABELA 2 - Reagentes 09
TABELA 3 - Resultados dos tempos de reações.......................................................12

SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 5
2 OBJETIVO 6
3 RERENCIAL TEÓRICO 7
3.1 VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO 7
3.2 EFEITOS DA CONCENTRAÇÃO 7
3.3 EFEITOS DE CATALISADORES 8
3.4 EFEITOS DE TEMPERATURA 8
4 MATERIAIS E MÉTODOS 9
4.1 MATERIAIS E REAGENTES 9
4.2 PROCEDIMENTOS 9
4.1.1 Medida do tempo de uma reação 9
4.1.2 Efeito da concentração 10
4.1.3 Efeito catalisador 10
4.1.4 Efeito temperatura 11
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 12
6 CONCLUSÃO 13
7 REFERÊNCIAS 14

1 INTRODUÇÃO

A velocidade de uma reação química pode ser definida como a variação na concentração de uma espécie (reagente ou produto) dividida pelo tempo que a mudança leva para ocorrer. Em sua classificação, as reações podem ser elementares em que, são aquelas que ocorrem em uma só etapa e reações não elementares, que são aquelas que ocorrem por meio de várias etapas elementares, cada uma com uma expressão de velocidade própria.
Para a aula realizada em laboratório com as substâncias: MnSO4, KMnO4, H2SO4, H2C2O4 e H2O foram feitos quatro procedimentos diferentes, descritos passo a passo ao decorrer desse relatório,