Quimica

Prática de Laboratório – Lei da Conservação da Massa.

Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.

Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma". E é utilizada no balanceamento de reações químicas. Todos os átomos presentes do lado esquerdo (reagentes) DEVEM estar do lado direito (produtos). Mesmo que eles tenham mudado de número de oxidação (nox), de estado físico ou tenham se espalhado para formar mais de uma espécie diferente. A quantidade de matéria total deve permanecer a mesma, já que nenhum átomo foi criado e nem consumido.

* Objetivos:

Testar se, de acordo com a Lei de Lavoisier, as massas dos reagentes somadas não se alteram quando ocorre uma reação química.
Comprovar que quando substâncias gasosas estão envolvidas na reação esse fenômeno só é percebido num sistema fechado.

* Parte experimental:

* Material : Bicarbonato de sódio, água, vinagre, proveta, balança, espátula, garrafa PET pequena, tubo de ensaio, pinça.

* Procedimento :

* Em uma garrafa PET dissolva uma espátula de bicarbonato de sódio em 40 ml de água.

* No tubo de ensaio coloque 5 ml de ácido acético (vinagre).

* Com o cuidado de não misturar as duas substâncias, coloque o tubo de ensaio dentro da garrafa.

* Pese a garrafa e anote a massa.

* Vire o recipiente para misturar os líquidos.

* Observe a reação.

* Pese novamente e anote a massa.

* Abra a garrafa e repare na liberação do gás formado durante a reação.

* Pese