Quimica

Centro Universitário de Anápolis – UniEvangélica -

Química

Curso: Engenharia Civil
Disciplina: Química
Professor:
Data da entrega: 03/04/2013
Assunto: Identificação de Metais Utilizando o Teste da Chama
Grupo

Nome dos componentes do grupo | Nota do Grupo | 1. Lucas José | | 2. Mateus Cardoso | | 3. Monique Pavelkonski | | 4. Suellen Cássia | | 5. Thomas Faria | | 6. Vilson João | |

Anápolis / 3º semestre – 2013

Introdução
Os modelos atômicos foram propostos ao longa da história para tentar dar uma explicação coerente e sistemática para diferentes fenômenos da natureza. Assim, o modelo de Dalton explicou a proporcionalidade das quantidades de substâncias ao se combinarem entre si, mas não contemplava a natureza elétrica da matéria, o que foi feito pelo modelo de Thomson.
Os grandes descobrimentos realizados a partir de meados do século XIX, levaram a questionamentos do modelo de Thomson e a idealização de um novo modelo, o de Rutherford, que introduziu o conceito de espaço de espaço vazio a nível atômico e a localização das partículas subatômicas no átomo.
Infelizmente, o modelo de Rutherford não estava correto e Bohr ao tentar explicar os espectros atômicos, estudou exaustivamente a existência de níveis de energia no átomo. Segundo esse cientista, os elétrons no átomo não estariam girando ao redor do núcleo, mas movimentam-se em espaços atômicos caracterizados por quantidades definidas de energia.
Alguns elétrons ao receberem energia passar a ocupar um outro nível de maior energia. Mas, essa situação é instável e a tendência é retornar ao seu estado de menor energia. Nesse processo, a energia absorvida é irradiada na forma de ondas eletromagnéticas que podem ser visualizadas, isto é, na forma de cor. Este é o fundamento dos ensaios da chama. É possível identificar um metal através da cor que ele emite às chamas.

Objetivo
Os ensaios da coloração da chama serão utilizados na identificação de