Quimica

C onhecendo um pouco mais sobre a Água

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A água é uma das substâncias mais abundantes da Terra, e também no interior dos seres vivos. Ela é formada por moléculas de dois tipos de átomos (oxigênio e hidrogênio), que ao se ligarem determinam inúmeras particularidades, que conferem à água propriedades singulares. Vamos analisar essa ligação e suas conseqüências mais detalhadamente. Para formar a molécula da água (H2O), devem se unir dois átomos de hidrogênio com um de oxigênio. Isto acontece através de um tipo de ligação chamada covalente ou molecular, onde os elétrons da última camada eletrônica dos átomos envolvidos são compartilhados entre si, para que adquiram a estabilidade. Ser estável significa ter o último nível de energia completo: com 2 elétrons, se ele for do primeiro nível (K) ou com 8 elétrons, se o átomo possuir mais de uma camada, segundo a Regra do Octeto. Observe os esquemas dos átomos separadamente, e da molécula de água: Hidrogênio - H protóns=1 nêutrons=0 elétrons=1 Oxigênio - O prótons=8 nêutrons=8 elétrons=8

Molécula de água H2O

Aqui representamos cada elétron como uma partícula individual, entretanto, de acordo com a mecânica quântica (que descreve o comportamento de entidades muito pequenas, como as partículas dos átomos), não há como predizermos exatamente onde um elétron está num determinado tempo. Assim, podemos nos referir a uma “nuvem eletrônica”, que corresponde ao caráter probabilístico dos orbitais. Compartilhando elétrons, hidrogênio e oxigênio conseguem se estabilizar, completando a camada K com 2 elétrons (H) e a L com 8 elétrons (O). Os elétrons compartilhados passam a girar nos dois átomos, formando a molécula. O átomo de oxigênio da molécula, por ter mais prótons em seu núcleo (8 prótons, que possuem carga elétrica positiva) irá atrair mais fortemente os elétrons (de carga elétrica negativa) partilhados pelo hidrogênio, formando-se, assim, dois pólos negativos próximos ao oxigênio. Os átomos de hidrogênio da molécula,