quimica

Ministério da Educação
Universidade Federal de Itajubá Criada pela Lei nº 10.435, de 24 de abril de 2002

Disciplina: Química 097

Exercícios - Avaliativos 3

Profa. Márcia Kondo

Alunos: Ana Paula Mariano de Almeida Aparecido Matrícula: 32575 Divaldo Aparecido – Matrícula: 32632

Polo: Cambuí/ MG
Dezembro / 2014
1.Uma mistura de 50,0 g de Cr(NO3)2 e 6,0 g de CuSO4são dissolvidas em 250,0 mL água. Nesta solução, os cátions reagem formando o metal cobre e cada íon cromo perde um elétron.

a.Escreva a equação iônica simplificada:

2Cr²+(aq) + Cu²+(aq) 2Cr³+(aq) + Cu0

b.Qual é o número de elétrons transferidos na equação balanceada escrita com os menores coeficientes inteiros?

Cada íon Cr²+ perde um elétron e cada íon Cu²+ recebe dois elétrons.

c.Quais são as concentrações molares dos dois ânions em solução?

M Cr ( No3)2 = 176 g/mol
M NO-3 = 62 g/mol

Em 176g de Cr ( No3)2 há 124g de íon NO-3, em 50g desse sal termos 35,22g do íon NO3-

cNO-3 = M No-3 = 35.22 = 2,27 mol/l M NO-3 . V (l) 62.0,25

M CuSo4 = 159,5 g/ mol
Mso²-4 = 96 g / mol
Em 159,5 g d CuSO4 há 96g de íon SO²-4, em 6 g desse sal temos 3,61g do íon SO2-4

2.Suponha que 2,50 g do sólido (NH4)3PO4 foram adicionados a 50,0 mL de uma solução 0,125 mol L-1 de CaCl2 (aq).

a.Escreva a equação química da reação de precipitação e a equação iônica abreviada

2 (NH4)³PO4 + CaCl Ca³(PO4)2 + 6 NH4Cl
2 PO4 ³- (ag) + 3 Ca²+ (aq) Ca³ (PO4)² (s)

b.Qual é a molaridade de cada íon espectador após o término da reação?
Considere o volume final de 70,0 mL

N (nH4)3 PO4 = M MM
N = 2,5 = 0,017 mol 149 g / mol

1 ( NH4)3 PO4 3NH4+ + Po4 3-
1 . 0,017 – 3. 0,017 – 0,05 mol de NH4+
NH4+ = n Ca Cl2 = n