quimica

Experimento 2
Teste De Chama

Engenharia Civil

São Paulo
2014

1. Objetivos

Essa experiência em laboratório tem como finalidade realizar testes de chama, ou seja, observar as mudanças de cores nela ocorrida pela presença de sais: Potássio, Estrôncio, Bário, Sódio, Cálcio. Identificar, por meio da cor produzida na chama, e em alguns cátions metálicos; Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação, com o Modelo Atônico de Bohr; Verificar a distribuição eletrônica dos elementos; Reconhecer o caráter quântico dos elétrons.

2. Introdução Teórica

O modelo de Bohr explica se baseia na quantidade de energia que é fornecida a um elétron de um dado elemento químico, este absorseva que passa para um nível de energia mais elevado, o estado excitado. Porém, esse elétron tende a voltar ao estado fundamental, sendo este mais estável. Quando esse elétron volta ao seu estado fundamental ele emite certa quantidade de energia. Quando as amostras das substâncias são levadas à chama a energia emitida é expelida sob a forma de luz de cores diferentes. Por fim, através da cor emitida podemos identificar qual o elemento químico. Como no experimento foram utilizados os princípios do modelo de Bohr, de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns eletros da camada valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, Exemplo: A cor vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita. A cor verde-azulada no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta órbita para a segunda órbita. A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quinta órbita para a segunda órbita. A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sexta órbita para a segunda órbita.

3. Materiais

✓Acido Clorídrico;

✓ Cloreto de