Quimica

Química Geral
Cálculos Estequiométricos
1-

Balancear as equações químicas

a) C + O2 → CO2
b) P + O2 → P2O5
c) Fe + O2 → Fe2O3
d) SO2 + O2 → SO3
e) N2O5 + H2O → HNO3
f) HF + SiO2 → H2SiF6 + H2O
g) Hg2O → Hg + O2
h) K2O2 + H2O → KOH + H2O2
i) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
j) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O
l) Al + HCl  AlCl3 + H2
m) SO2 + MgO + O2  MgSO4
n) N2H4 + O2  N2 + H2O
o) Cr2O3 + Al  Al2O3 + Cr
p) CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2
2- O combustível sólido do foguete auxiliar do ônibus espacial é uma mistura do perclorato de amônia (NH4ClO4)e pó de alumínio. Na ignição a reação que ocorre é
6NH4ClO4 (s) + 10Al(s)

5Al2O3(s) + 3N2(g) + 6HCl(g) + 9H2O (g)

a) Que massa de alumínio deve ser misturada com 1,325 Kg de perclorato de amônia. b) Determine a massa de Al2O3 (alumina, um pó branco finamente dividido, que é produzido como enorme nuvem de fumaça branca) formada na reação de 3,5 toneladas de alumínio.
3- Tricloreto de fósforo, PCl3, é produzido na reação do fósforo branco, P4, com cloro:
P4(s) + Cl2(g)

PCl3 (g)

A reação de 51,24 g do fósforo branco com excesso de cloro forneceu 203,2 g de PCl 3.
Qual o rendimento percentual da reação.
4- O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e cal (CaO). Se a decomposição térmica de 42,73g de CaCO3(s) 17,5 de CO2, qual é o rendimento percentual da reação.
Prof. Alan R.T. Machado

Química Geral

CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

5- Uma mistura de 9,125 g de óxido de ferro (II) e 8,625 g do metal alumínio é colocada em um cadinho e aquecida em alta temperatura em um forno. Ocorre a redução do óxido: FeO(s) + Al(l)

Fe(l) + Al2O3(s).

a) Qual é o reagente limitante?
b) Determine a quantidade máxima de ferro (em mols de Fe) que pode ser produzida. c) Calcule a massa do reagente em excesso que permaneceu no cadinho.
6- A cal apagada, Ca(OH)2, forma-se a partir da cal viva, CaO, pela adição de água:
CaO(s) + H2O(l)