Quimica

* Tabela Periódica – Organização dos elementos Químicos

* Breve história da Tabela periódica Antoine Lavoisier | 1770-1769 | Escreveu a primeira lista com 32 elementos distinguindos os metais dos não-metais | Jakob Berzelius | 1828 | Introduziu as letras para simbolizar os elementos | Johan Dobereiner | 1829 | Organizou as tríades, grupos de 3 elementos com propriedades semelhantes (iniciou a noção de grupo) | John Newlands | 1864 | Organizou os elementos já conhecidos em 7 grupos por ordem crescente de massa atómica e reparou que de 8 em 8 os elementos tinham propriedades químicas semelhantes | Lothar Meyer | 1869 | Mostrou relação entre volume e massa atómica | Dmitri Mendeleev | 1869 | Colocou os elementos por ordem crescente das suas massas atómicas em 8 colunas. Deixou espaços vazios para os elementos ainda não conhecidos e previu as suas propriedades | William Ramsay | 1894-1898 | Descobriu os gases nobres | Henry Moseley | 1913 | Determinou o nºatómico de cada um dos elementos. Fez a última grande organização dos elementos | Glenn Seaborg | 1940 | Descobriu todos os elementos que estão depois do Urânio. Realizou a última grande alteração na TP adicionando a família dos lantanídeos e dos actinídeos |

* Posição dos elementos na Tabela Periódica
Os elementos estão organizados na Tabela pelo seu respectivo número atómico
A organização da TP é feita em 18 grupos e 7 períodos

Grupo

Elementos de cada grupo possuem igual número de electrões de valência e por isso os elementos do mesmo grupo constituem um “família”. Grupo | Família | Grupo 1 | Metais alcalinos (ns1) | Grupo 2 | Metais alcalino-terrosos (ns2) | Grupo 17 | Halogéneos (ns2np5) | Grupo 28 | Gases Nobres (ns2np6) |

O hidrogénio não pertence a nenhum grupo.
Período
O valor do número quântico principal da camada periférica corresponde ao número do período a que o elemento pertence.
Ao longo do período, o número atómico aumenta
Os elementos do mesmo