Quimica

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Neste capítulo você vai saber como os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes compostos químicos. Antes você deve saber o que é um átomo.
MOLÉCULA
Molécula é um conjunto de átomos unidos. Este conjunto possui propriedades diferentes dos átomos isolados. Por exemplo:
 o ferro é um metal magnético, de cor cinza, duro.
 o oxigênio é um gás de cor azulada
 a ferrugem (combinação do ferro e do oxigênio) é um pó, de cor castanho-avermelhada
REGRAS DO OCTETO Quando dois átomos encontram-se, suas últimas camadas eletrônicas são as que se “tocam”. É através delas que os átomos se ligarão. Analisando os átomos conhecidos, de modo geral pode-se estabelecer algumas regras pelas quais estes átomos ligam-se. | | 1. Quando um átomo tiver exatamente 8 elétrons nesta última camada eletrônica, há uma “estabilidade” e ele não liga-se a outros átomos. Não podemos formar compostos químicos com estes elementos (He = hélio, Ne = neônio, Ar = argônio, Kr = criptônio, Xe = xenônio e Rn = radônio). 2. Quando um átomo possui menos de 8 elétrons em sua última camada ele deverá “associar-se” a outros átomos para completar ou eliminar esta camada incompleta. 3. Com 1, 2 ou 3 elétrons ele procura eliminar estes elétrons. 4. Com 5, 6 ou 7 ele procura completar a última camada até 8. 5. Com 4 elétrons tanto faz: pode doar 4 ou ganhar outros 4, dependendo do elemento químico em questão.
Ao perder elétrons, o átomo fica positivo devido ao desequilíbrio entre prótons (+) e os elétrons (-) remanecentes.
Ao ganhar elétrons o átomo fica negativo pois terá mais elétrons que prótons.
O átomo adquire tantas cargas elétricas quanto forem os elétrons transferidos. Veja os exemplos com o sódio (número atômico 11) e com o oxigênio (número atômico 8):

Algumas novas palavras: * Íon é o átomo com carga elétrica. * Cátion é o íon de carga positiva, que perdeu elétrons, geralmente um metal. * Ânion