quimica

Disciplina: Química Geral
Docente: Hágata Cremasco da Silva

Orientação: Escolha um livro de Química Geral disponível na biblioteca e resolva os exercícios. Estes exercícios não serão corrigidos em aula, no entanto, dúvidas serão sanadas pela professora, desde que requisitadas. Alguns conceitos serão solicitados no exercício, pesquise-os no livro ou mesmo na internet.

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2° LISTA DE EXERCÍCIOS 1S/2014

1. Qual das seguintes espécies deve ter menor raio iônico: justifique sua resposta.

a) Mg ou Ca
b) O ou F
c) Br ou I
d) Br ou Se
e) Na+ ou F-
f) Au ou Au3+
g) Mg2+ ou Al3+
h) O2- ou S2-

2. As seguintes partículas são isoeletrônicas, isto é, possuem a mesma configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de raios:

Ne, F-, Na+, O2-, Mg2+

3. Qual das seguintes espécies deve ter maior energia de ionização: justifique sua resposta.

a) Mg ou Ca
b) O ou F
c) Br ou I
d) Br ou Se

4. Porque a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira?

5. Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica. Justificar.

a) Br ou O
b) Li ou F
c) F ou Ne
d) Ca ou C

6. Explique com suas palavras no que consiste a regra do octeto e diferencie ligação iônica e covalente.

7. Escreva a estrutura de Lewis e a Fórmula empírica para as combinações dos átomos a seguir.
a) Al e S
b) Ca e I
c) I e Mg
d) Cl e Ba
e) B e P
f) Ca e Cl
g) O e Mg
h) K e Cl

8. Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos?
a) X2Y b) YX c) Y2X d) XY e) YX2

6. Defina:

a) ligação covalente simples:
b) ligação covalente dupla:
c) ligação covalente tripla:

7.