Quimica

UNIVERSIDADE DE PASSO FUNDO
FACULDADE DE ENGENHARIA E ARQUITETURA
ENGENHARIA QUÍMICA

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Disciplina: Princípios de Química Geral
Professor: Lairton Tres
Acadêmicos: Gilberto Brzozovski, Matheus Dal Alba, Rodolfo Ferrão

Passo Fundo, maio de 2014
1 INTRODUÇÃO
1.1 Objetivo geral
Através do experimento em laboratório, preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L e padroniza-la utilizando biftalato de potássio e outra solução de HCl 0,1 mol/L padronizando-a com solução NaOH já padronizada.
1.2 Fundamentação teórica
Soluções, são composições químicas que são estruturadas por duas ou mais substâncias que apresentam certos aspectos com uniformidade. Sendo as soluções encontradas pelo seu estado físico de matéria, como sólido, líquido e gasoso. Assim uma solução é a soma de soluto e solvente, sendo sua separação possível, através de processos físicos. Existem soluções denominadas soluções saturadas, onde o soluto está ao máximo em quantidade, dentro de certa quantia de solvente, dentro de uma determinada temperatura, desta forma essa quantidade é chamada de coeficiente de solubilidade. Existem também as soluções insaturadas, aonde o seu soluto é inferior ao coeficiente de solubilidade. Além dessas citadas, pode ser indetificada a solução supersaturada, onde está dissolvido mais conteúdo do que poderia ser pelo solvente, tudo isso em temperaturas ambientes, e pressão à nível do mar.
A concentração de uma solução pode ser conhecida através de dois métodos. O método direto, onde utiliza-se um soluto, uma substancia primaria padrão, caracterizando-se por ser de fácil obtenção, purificação, conservação e dessecação. Apresentar impurezas facilmente detectáveis, e não ser higroscópio, e efloresceste ( propriedade de formar cristalitos anidros na superfície de um cristal hidratado, dentro de uma atmosfera onde a pressão de vapor d’agua é menor que a pressão de vapor cristal), além de ser bastante