Quimica

Pontifícia Universidade Católica de Campinas

Titulação

Profa. Dra. Giovanna Degasperi

Titulação
Titulação é o processo empregado para se determinar a quantidade de uma determinada substância em uma solução através da reação da mesma com outra

substância química, de concentração e natureza conhecidas.

A titulação é um processo comum utilizado para se determinar concentrações de ácidos ou bases em uma solução. Nesse caso, se faz um ácido reagir gradualmente com uma base (ou vice-versa) a fim de se determinar a concentração de um deles.

Tipos de Titulação
Titulação ácido-base

Titulação de oxidação-redução

Titulação de complexação

Denominações para os constituintes de uma titulação
Titulante
O titulante é a substância que está sendo adicionada durante a titulação.

Analito / Titulado
O analito representa a substância de interesse.

Ponto de Equivalência
O ponto de equivalência de uma reação é o ponto no qual um reagente é

completamente consumido pela adição de outro reagente.

Materiais utilizados em uma titulação
Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são adicionados o titulado, água e um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante.

Titulante (ácido ou base fortes)

Titulado, H2O e indicador

Titulação de um ácido forte utilizando uma base forte
HCl(aq)
NaOH(aq)

H+(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq) + OH-(aq)

NaOH

HCl

Titulação de uma base fraca utilizando um ácido forte
NH3(aq) + H3O+ (aq)

NH4+(aq) + H2O(l)

NH4+(aq) + HCl(aq)

NH4Cl(aq) + H+
(Indicador tipo base fraca)

HCl

NH3

Titulação de um ácido fraco utilizando uma base forte
CH3CO2H (aq) + NaOH(aq)
NaCH3CO2- (aq)
CH3CO2- (aq) + H2O(l)

NaCH3CO2- (aq) + H2O(l)
Na+ + CH3CO2- (aq)
CH3CO2H(aq) + OH(Indicador tipo ácido fraco)

NaOH

CH3CO2H

Como escolher o indicador de pH ideal

Qual a concentração de ácido ácetico (HC2
H3O2) no vinagre ?

NaOH