Quimica

1 - Balanceie as seguintes equações:

a) 2NH4Cl + 1Ba(OH)2 1BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

b) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3

c) 2FeCl3 + 3Na2CO2 Fe2(CO3)3 + 6NaCl

2 – O acido ascórbico (vitamina C)apresenta a seguinte analise elementar: C40,092% H4,56% O54,50%
Sabendo que sua massa molecular é de 88,062u determine sua formula molecular.

3 – Considere a seguinte reação 2Al (S=solido) + 3Cl2 (g = gasoso) 2AlCl3 (s=solido). Deixa-se reagir uma mistura de 1,50 mol de Al e 3,00 mols de Cl2.
a) Qual é o reagente limitante?
R - 2mols de Al--------3 mols de cloro 1,50 mols-----------x x= 2,25 mols Reagente limitante: alumínio

b) Qual a quantidade de matéria de AlCl3 formada?
R - 2 ( 1mol) de Al----------2( 1mol) de AlCl3
1,50-----------------x x= 1,50

c) Qual a quantidade de reagente em excesso que sobra ao final da reação?
R - Reagente em excesso Cl2 : 3mols - 2,25 mols=0,75 mols

4 – As energias de ionização crescem ao longo de um período. Explique essa afirmativa.
R - Em um período, quanto maior o Nº atômico, maior a atração do núcleo com os elétrons, menor o raio atômico, e quanto menor o raio, maior será a energia necessária para arrancar 1 elétron de sua camada de valência de um atomo isolado no estado gasoso.

5 – Enquanto a afinidade eletrônica do bromo é uma grandeza negativa, ele é positiva para o Kr. Use as configurações eletrônicas dos dois elementos para explicar a diferença.
R – Bromo: 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p5 : 7 elétrons na última camada. Tendência em ganhar elétrons: eletronegativo
Kr: 1s2-2s2-2p6-3s3-3p64s2-3d10-4p6: última camada completa; estável
6 – Uma mistura gasosa feita de 6,00 g de O2 e 9,00 g de CH4 é colocada em um recipiente de 15,0 L a 0º C.
a) Qual é a pressão parcial de cada gás?
R - PO2.15L= 6/32.0,082.273
P O2 . 15= 0,18.0,082.273
P O2 .15 = 4,19
P O2 = 4,1973/ 15
P O2 = 0,279atm

PCH4 . 15 = 9/16 . 0,082. 273
PCH2 . 15 =0,5625 .