Quimica

Lista de exercícios de química geral -

1) Explique de forma sucinta como as proposições de Planck se inserem no modelo atômico de Bohr.

2) Segundo a mecânica quântica qual é o significado atual para os números quânticos, n, l, ml e ms .

3) Quantos orbitais existem em subcamadas com l igual a a) 0; b) 2; c)1 ; d)3?

4) (a)Quantos valores do número quântico l são possiveis quando n=7? (b) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 6d? (c) quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 3p (d) quantas subcamadas existem na camada com n=4?

5) Os elétrons 4s, 5s e 6s são removidos antes dos elétrons d, nos íons de metais de transição. Sabendo disso faça a distribuiçã eletrônica das espécies abaixo no estado fundamental e dos seus respectivos ions. (a) V2+ (b) Cr3+ (c) Zn2+ (d) Ag+

6) Quantos elétrons desemparelhados são esperados para a configuração eletrônica do estado fundamental de cada um dos seguintes átomos
(a)Pb
(b)Ir
(c) Cd

7) Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior energia de ionização,raio atômico e afinidade por elétrons
(a) O e F
(b) N e C
(c) Cl e Br
(d) Li e Na
8) Qual a relação geral entre o tamanho de um átomo e a sua primeira energia de ionização? Qual elemento na tabela periódica tem a maior energia de ionização? e qual tem a menor.

9) Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:a) I-˃I˃I+ ;
Mg2+ ˃ Ca2+˃Be2+ .

10)O que é regra do octeto? Quantos elétrons tem que receber um átomo de fósforo para completar o octeto? Um certo átomo tem a configuração 1s22s22p4 Quantos elétrons de valência tem este átomo?
11) Dê os símbolos de Lewis de cada átomo ou íon seguinte: (a) K; (b)Se; (c)Al3+; (d)Sn2+; (e)Ga; (f) Po2-.
12)Determine o tipo da ligação covalente polar ou apolar ou ligação iônica, estabelecida entre os átomos das substâncias relacionadas abaixo. Obs: consulte os dados de eletronegatividade para cada elemento.
H2
H20
NH3
CsF