quimica

O hidrogênio não faz parte da cadeia carbônica, pois nunca se interpõe entre dois carbonos.
Para ser um composto orgânico é necessário ter C, mas nem todo composto que tem C é orgânico.
Ligações sigma são mais estáveis que π.
Nem todo galho é ramo.
Tudo deve ser entre carbonos.
TETRAÉDRICA
Quando 4 ligantes do carbono são do tipo simples (sigma) – 109˚.
TRIGONAL PLANA
Quando apresenta 3 ligantes, sendo 3 ligações sigma e uma π - 120˚
LINEAR
Quando entre carbonos há dois ligantes – 180˚.

Primeiro elemento C, seguido de H, e os demais elementos em ordem alfabética.

DIPOLO – DIPOLO
Polar – polar.
DIPOLO PERMANENTE – DIPOLO INDUZIDO
Polar – apolar.
DIPOLO INSTANTÂNEO – DIPOLO INDUZIDO
Apolar – apolar.
PONTES DE HIDROGÊNIO
Dipolo – dipolo
Ocorre entre H e O, F ou N.
Ligação forte -> Difícil de romper -> P.E e P.F alto -> Solúvel em água.

Compostos polares são solúveis em polares, e compostos apolares são solúveis em apolares.
HIDROSSOLÚVEL
Substâncias solúveis em água (polar).
Quando grande parte da cadeia carbônica OH.
Três carbonos para cada OH.
LIPOSSOLÚVEL
Substâncias solúveis em gordura (apolar).

INTERAÇÃO MOLECULAR
Quanto mais próximas às moléculas estiverem mais alto o P.E.
TAMANHO DA CADEIA
Quanto maior a cadeia, maior o P.E.
FORMA DA CADEIA
Cadeia normal, logo alto P.E.
Logo quanto mais ramificações menor o P.E.

FASE ESTACIONÁRIA
Fixa – percorre um caminho curto.
FASE MÓVEL
Arrasta os compostos percorrendo a fase estacionária – percorre quase toda a extensão do solvente.

INFORMAÇÕES ADICIONAIS
A síntese da ureia por meio do cianato de amônio, provou que era possível sintetizar compostos orgânicos, usando compostos inorgânicos.
Podem ser ligações iônicas (raramente) ou covalentes (geralmente).
O carbono é caracterizado pela facilidade de formar cadeias, ser tetravalente (fazer quatro ligações covalentes - compartilhar elétrons).
O composto que mais se assemelha ao carbono é o silício.