quimica

01)O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na cidade de São Paulo apresenta a informação nutricional seguinte:
1 copo (200 mL) contém 248 mg de cálcio.
A concentração de cálcio nesse leite integral, em mol/L, é
a) 3,1  10–1.
b) 3,1  10–2.
c) 3,1  10–3.
d) 8,2  10–2.
e) 8,2  10–3.

02) A embalagem do “sal light”, um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, traz a seguinte informação: “Cada 100 gramas do sal contém 20 gramas de sódio”. Determine :

a) a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal;
b) a quantidade de íons sódio existentes em 10,0 gramas desse sal;
c) a concentração de NaCl (em mol/L) em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal em 25,0 gramas de água.

03) A maior parte do alumínio utilizado atualmente nas aeronaves espaciais contém 5% de magnésio em sua composição. Essa pequena quantidade de magnésio tem por objetivo melhorar as propriedades mecânicas do alumínio e torná-lo mais resistente à corrosão. O magnésio pode ser obtido a partir do tratamento da água do mar. Se a concentração de íons Mg2+ na água do mar é de 0,050 mol · L–1, que volume aproximado dessa água deve ser processado para se obter 1,00 kg de magnésio metálico?
a) 411 L
b) 411 mL
c) 823 L
d) 823 mL
e) 1000 L
04) Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de
a) 2 x10–2.
b) 4 x 10–2.
c) 6 x 10–2.
d) 4 x 10–1.
e) 6 x 10–1.

05) Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos