quimica

Introdução

O cromo é um metal de transição branco, cristalino, não consideravelmente dúctil ou maleável. Seu estado físico é sólido e sua ocorrência é basicamente como cromita, FeCr2O4, e perfaz cerca de 0,012% da crosta terrestre. Todos os compostos de cromo apresentam cor, daí o nome do elemento. Os cromatos e dicromatos são usados em química analítica como oxidantes e no tanning do couro.
Sua reatividade e processos de oxidação serão estudos ao longo desse trabalho assim como seu comportamento em meios ácidos e básicos. Em soluções aquosas, o cromo forma três tipos de íons; os cátions cromo (II) e (III) e o aníon cromato.
O cromo, por ser um metal de transição, possui subnível d incompleto, conferindo-o como característica a variação nos estados de oxidação.

24Cr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

Para alcançar maior estabilidade, 1 elétron do orbital s salta para o orbital d dando ao cromo a seguinte configuração eletrônica:

24Cr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Desta forma, o cromo apresenta os seguintes estados de oxidação: –2 a +6.
Os íons nos estados +2, +3 e +6 são os mais comuns. O +2 é redutor e o +6 é fortemente oxidante.
O estado de oxidação +3 é o mais estável do elemento e forma dois diferentes tipos de íons em solução aquosa. Um deles é o íon hidratado Cr(H2O)6+, em geral, simplesmente escrito como Cr3+. O Cr3+ forma também íons verdes, como por exemplo, o CrCl2(H2O)4+, ou simplesmente CrCl2+, estável em soluções de cloreto. O íon Cr3+ é capaz de formar complexos.

Objetivo da Prática

Analisar o comportamento reacional do íon cromo através dos reagentes mais comuns como o ácido clorídrico, ácido sulfúrico e hidróxidos de metais alcalinos a fim de classificá-lo pela sua formação ou não de precipitados e diferenças de solubilidade dos mesmos. E sua capacidade de formação de complexos.

Procedimento

a) Materiais utilizados

- Tubos de ensaio;
- Espátula;
- Pipetas
- Peras

b) Reagentes utilizados

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