quimica

Página 13 e 14
1. Inicialmente deve-se pesar 11,9de KBr. A seguir essa massa deve ser transferida para um balão volumétrico de 1L. Nele, adiciona-se um pouco de água destilada e agita-se para dissolver completamente o sólido. Finalmente, acrescenta-se água destilada até a marca de afeição de 1L.
O volume em questão é igual a 0,8L (ou 800ml).

2. A) solvente: água. Soluto: hidróxido de sódio.
B) 30 g
C) 250 ml.

3. Alternativa B
4. Alternativa C
5. 20 g.
6. 37 m³

Exercícios adicionais

7. A) 78 mg/L.
B) cloreto de potássio, citrato de sódio di-hidratado e cloreto de sódio.
Essa três substâncias são compostos iônicos que, ao serem dissolvidos em água, sofrem dissociação iônica, sendo, condutores de corrente elétrica.

8. Alternativa D.

9. 5 ml; 20 ml.

Página 17
10. De soluto/ solução/ um mililitro de solução.

11. A solução está mais densa do que deveria. Para reduzir a densidade da solução, deve-se acrescentar um pouco de água (componente de menor densidade) até que a solução atinja a densidade desejada, quando a marca do densímetro coincidirá com o nível do líquido.

12. Ambas as bolinhas são menos densas que o líquido do desenho A e mais densas que o do B. A bolinha verde é mais densa e a vermelha é menos densa que o líquido do desenho C. Assim, o líquido de A é mais denso que o do C, que é mais denso que o do B. Decorre que o líquido do desenho A é água, o do desenho B é álcool e o do desenho C é uma mistura de ambos (água e álcool).

Exercícios adicionais

13. Resolvido
14. 0,04 g/ml
15. A) 238,10 g/L B) 1.190,5 g/L; 1,19 g/cm³ 16. 217,40 g/dm³