quimica

RELATÓRIO

SOLUBILIDADE
Propriedades Intermoleculares

Sumário

1. Introdução
Há uma infinidade de substancias a nossa volta, cada uma com propriedades físicas e químicas bem diferentes, e essas propriedades são úteis para se entender e prever as transformações a que essas substâncias estão suscetíveis, isso deve se ao fato de existir forças que agem entre as moléculas das substâncias influenciando na capacidade de ser ou não miscível ou solúvel em outra.
Quando duas moléculas se aproximam havendo uma inter-relação de seus campos magnéticos, surge assim uma força entre elas. Essas forças recebem o nome de forças intermoleculares e são responsáveis por manter a união entre as moléculas e estão presentes em todos os tipos de átomos e moléculas, variando de acordo com o tipo de composto, a intensidade dessas forças também variam dependendo do tipo da molécula (do quão polar ou apolar elas são). As principais forças de interações intermoleculares são; Íon-íon ocorre entre, Íon-dipolo forças de atração entre íons e moléculas polares, Dipolo-dipolo, entre moléculas polares, Dispersão de London e a Ligação de Hidrogênio. A força Dipolo-dipolo explica a força de atração que ocorre entre duas moléculas polares, resumindo temos o polo positivo de uma molécula se ligando ao polo negativo da outra molécula. Na força de Dispersão de London, é preciso entender a intensidade da força, pois essa depende do número de elétrons e da massa molar, e ramificação da cadeia, já a forças intermoleculares na ligação de hidrogênio é muito intensa e ocorre entre o átomo de hidrogênio em uma ligação polar (ligação H-F, H-O ou H-N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo. (BROWN – 2007). Outra característica importante das substancias é a capacidade de se dissolver em outra, e formar uma solução, (homogênea, heterogênea) misturas de soluto e solvente. Mas isso depende da