quimica

QUÍMICA
EFEITOS COLIGATIVOS Efeitos Coligativos, que nada mais são que as alterações das propriedades físicas de um solvente promovido pela adição de solutos. E, quando falamos em propriedades físicas, estamos nos referindo principalmente a pontos de fusão e ebulição. Para que possamos entender como essas mudanças de estado físico ocorram, contudo, principalmente no que se refere ao ponto de ebulição, precisamos entender o que é a pressão de vapor. Vamos considerar um recipiente fechado contendo um líquido qualquer:

As moléculas que compõem esse líquido possuem um determinado estado de agitação estabelecido pela sua temperatura. Graças a essa agitação molecular, algumas moléculas da superfície do líquido se desprendem dessa fase líquida e passam para a fase gasosa se chocam com a superfície da fase líquida e a ela se aderem. Este dois processos opostos e simultâneos, em um determinado momento, passam a ocorrer com velocidades iguais determinando o que chamamos de equilíbrio dinâmico. Em outras palavras, quando um dado número de moléculas passa para a fase gasosa, um mesmo número de moléculas passa da fase gasosa par a fase líquida, de modo que a quantidade de moléculas nos dois compartimentos permaneça praticamente inalterada ao longo tempo. Neste ponto de equilíbrio dinâmico, a fase de vapor exerce uma pressão sobre as paredes do recipiente, que chamamos de pressão de vapor. Como dissemos a passagem das moléculas da fase líquida para gasosa depende do seu estado de agitação, definido pela temperatura do liquido. Desse modo, a temperatura funciona como um fator que desloca este equilíbrio no sentido da fase gasosa. Isto é, ele impulsiona as moléculas da fase líquida para a fase gasosa. Por esse motivo, podemos dizer que, ao aumentar a temperatura de um líquido, aumentamos também sua pressão de vapor. Agora vamos considerar o mesmo recipiente, contendo o mesmo líquido, porém com um embolo móvel na parte