quimica

FACULDADE PITÁGORAS - JUNDIAÍ
ENGENHARIA QUÍMICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1
Profº. ROGÉRIO

DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICODE UMA AMOSTRA

DANIELI PEREIRA DA SILVA
GILMAR REIS DOS SANTOS

Jundiaí, SETEMBRO 2013

ÍNDICE DE FIGURAS

ÍNDICE DE TABELAS

1 – RESUMO

A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e esfria-lo lentamente. Em baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação de cristais (cristalização), se for rápido tem-se a precipitação. O crescimento lento dos cristais, produz um produto puro, e assim as impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impureza são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. A escolha do solvente é um fator crítico na recristalização e o solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente.
2 - OBJETIVO

Recristalização do Ácido Benzóico.

3 – INTRODUÇÃO

3.1 - Recristalização
Técnica de purificação de compostos orgânicos sólidos à temperatura ambiente, a recristalização consiste em promover a dissolução do sólido orgânico em um solvente a uma temperatura elevada e em seguida diminuir lentamente a temperatura. Como a solubilidade diminui com a temperatura, ocorre a formação de cristais. Para que ocorra a recristalização o soluto precisa ser mais solúvel no solvente quente do que frio e essa informação pode ser obtida nas tabelas de solubilidade dos compostos envolvidos. Boa parte das substâncias sólidas é solúvel em ao menos um líquido. E muitas delas também se dissolvem em um número grande de solventes disponíveis. Alguns com mais facilidade e outros não. O coeficiente de solubilidade é a maneira que se encontrou para