quimica

SOLUÇÕES
Professor Márcio Souza

SOLUÇÕES
Quando na dispersão o disperso possui tamanho médio de até 10– 7 cm a dispersão receberá o nome especial de solução.
Nas soluções o disperso chama-se soluto e será denominado de solvente.
Na maioria das vezes o dispergente é a água, pois é considerada o solvente universal.

PROF. MÁRCIO SOUZA

Regras de solubilidade
Uma substância polar tende a se dissolver numa solvente polar.
E o que são substâncias polares: são formadas pelos elementos (Flúor, Nitrogênio e
Oxigênio) e vetor momento dipolo resultante
(μ). Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; caso contrário, POLAR.

PROF. MÁRCIO SOUZA

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de uma substância capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de solvente, em certas condições (temperatura e pressão).
Uma solução que contenha a máxima quantidade de um soluto em determinado solvente, a dada temperatura, chama-se solução saturada. A solução, antes de atingir o ponto de saturação, é denominada solução insaturada; uma solução supersaturada, possui maior quantidade de soluto do que a existente em uma solução saturada.
PROF. MÁRCIO SOUZA

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CURVAS DE SOLUBILIDADE

PROF. MÁRCIO SOUZA

Quando a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, teremos uma solubilidade endotérmica

PROF. MÁRCIO SOUZA

Quando a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, teremos uma solubilidade exotérmica.

PROF. MÁRCIO SOUZA

Concentração comum
E a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1 litro do solução.
Fórmula: Concentração = massa do soluto (gramas) massa do solvente (litro)

Ou C = m1/V(L)
Unidade: g/L

PROF. MÁRCIO SOUZA

Exemplos
1. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 60g do sal em 300mL de solução.
2. A concentração, em g/L, de uma solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio.
3.Calcule a massa de