Quimica

Determinação de Ferro em Água por
Espectrofotometria na Região do Visível

Desenvolvido por: Nilton Pereira Alves em 07/08/1999

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1 - Introdução

O ferro presente em solução é reduzido previamente com cloridrato de hidroxilamina em meio de ácido clorídrico. Em seguida é reagido com solução de 1,10-fenantrolina em pH 3,2-3,3. Três moléculas de fenantrolina formam quelato com cada cátion de ferro II produzindo um complexo laranja avermelhado. A cor da solução obedece a Lei de lambert-Beer em 510 nm. A intensidade da cor da solução é independente do pH no intervalo de 3 à 9. Entre pH 2,9 e 3,5 o desenvolvimento da cor é bastante rápido e a cor dos padrões são estáveis por 6 meses. São interferentes na análise: oxidantes fortes, cianeto, nitrito, fosfatos, cromo, zinco em concentrações 10 vezes superior a concentração de ferro, cobalto e cobre em excesso de 5 mg/L , níquel em excesso de 2 mg/L. Bismuto, cádmio mercúrio, molibdato e prata são precipitados com ortofenantrolina. Concentração mínima detectável: 10 (g/L de Ferro com cubeta de 5 cm. Um branco deve ser realizado em paralelo com as amostras e padrões para zeragem do espectrofotômetro uma vez que os reagentes apresentam pequenas concentrações de ferro. Este método é aplicado somente a análise de ferro ferroso. Ele não determina a quantidade de ferro férrico presente na amostra. O reagente cloridrato de hidroxilamnia é utilizado para reduzir o ferro férrico se presente para ferro ferroso.

2 - Materiais

Balões volumétricos de 1000 mL Pipetas volumétricas de 0,5 , 1, 2, 5 e 50 mL Balões volumétricos de 100 mL Espectrofotômetro Cubeta de vidro de 1 cm

3 - Reagentes

Solução de ortofentrolina Solução