Quimica

Isótopos são variantes de um elemento químico particular. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cada isótopo difere dos outros em seu número de nêutrons. O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos (ἴσος "igual") e Topos ("lugar" τόπος). Assim: "o mesmo lugar", significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na tabela periódica. O número de prótons dentro núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons. O número de núcleons (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa (ou massa atômica), e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de neutrons nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de neutrons.
O que é um isótopo?
São átomos com maior ou menor quantidade de nêutrons. Denomina-ae "isótopo pesado" ao de maior número de nêutrons, e "isótopo leve" ao de menor número. O Lítio é um exemplo clássico. O que determina uma classificação do átomo é o número de prótons, que jamais pode ser alterado, pois se isso ocorrer, o elemento se transforma em outro, passando a ter uma nova posição na tabela. Até o advento da era atômica, existiam na natureza, pouco mais de 300 isótopos. Além destes, já foram criados mais de 400, adicionando ou subtraindo, por meio de aparelhos e técnicas, um nêutron em 1 núcleo. quando um próton é adicionado ao átomo do Lítio natural, este se subdivide em 2 átomos de hélio. Verificamos aí a transmutação de um metal em um gás. Era este o velho sonho dos alquimistas: fazer a transmutação de elementos para fabricarem o ouro. Isso embora possíve, exigiria enormes recursos, ficando o preço acima do ouro natural. O átomo do hidrogênio é o mais simples. O seu núcleo é formado por um único próton, em torno