Quimica - ácidos

Funçoes Quimicas Inorganicas -> Conjunto de sustancias com propriedades funcionais semelhantes.
ÁCIDOS *****
--: Compostos que em SOLUÇAO AQUOSA se IONIZAÇAO, liberando como ion possitivo apenas Hidronio ( H+ ) ou Hidroxonio (H3O+ )
FORMULA: HnA
H - Hidrogenio (CATION DA LIGAÇÃO) n - Indice do hidrogenio ( carga do anion)
A- Anion A.1 Simples : 1 elemento ; Ex- H Cl A.2 Composto : + de 1 elemento; ex H ClO2 -
NOX do Hidrogenio é sempre +1 , portanto o 'A' nunca terá indice
CARACTERISTICAS:
-> Azedo
-> Toxicos e corrosivos
-> Soluçao AQUOSA conduz ELETRICIDADE
*** IONIZAÇÃO***
Ácido + H2O
Ex.1 HBr------> agua------> H3O+ + Br-
O 'H' se liga nos eletrons livres do H2O
Ex.2 H2S------->agua-------> 2H3O+ + S2-
Obs: Indice do H passa pra cá /\ e pra cá /\ , só q negativo pq é anion.
Ex.3 H3PO4 ------>agua-------> 3H3O + (PO4)3- Obs: Indice do H passa pra cá /\ e pra cá /\ , só que como o anio é composto fica entre ( )
CLASSIFICAÇÃO
1) Com ou sem Oxigenio : Hidracido e Oxiacido
2) Numero de hidrogenios Ionizaveis 2.1 Monoacido --> 1 H ; HBr 2.2 Diacido --> 2 H ; H2SO4 2.3 Triacido --> 2 H ; H3PO4
PS: Nem sempre o numero de Hidrogenios no acido corresponde ao n° de H's ionizados.
Ex. H3PO3 -> Apesar de possuir 3 H ele é um Diacido, pois apenas 2 H's sao ionizados
Ex.2 H3PO2 -> Apesar de possuir 3 H ele é um monoacido, pois apenas 1 H se ioniza
H e P tem o mesmo numero de eletronegatividade ( 2,1 )
A diferença dos dois é nula , por isso n se ionizao os H's ligantes ao P.
PS 2: O (grupo) Hidrogenio sempre é o Cation da ligação
Ex. H2SO4 ---> 2 cations H
3) Quanto ao grau de ionização, força do acido:
Hidracidos
Fortes : HCl; HBr ; HI Moderados : HF Fracos : Todos os demais
Oxiacidos -> A força depende do valor de Δ Δ = n° de atomos de oxigenio - n° de Hidrogenios ionizaveis
Fortes Δ ≥ 2 ex. H2SO4 ----> 4 - 2 = 2 HNO3 ------> 3 - 1 = 2 HClO4