Quimica relatório

Relatório Prática 04:Medidas de pH empregando pHmetro.

Patos de Minas
Maio de 2012

Introdução
O pH ou potencial de hidrogênio iônico,é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. Matematicamente, o pH pode ser definido por: pH = -log aH+ onde a corresponde à atividade dos íons H+ em solução aquosa. Por aproximação, recomendado pela IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry, de 1986) para a definição de escalas de pH, considera-se que em soluções diluídas a atividade torna-se igual a concentração em mols de íons H+ na solução. Dessa forma: pH= -log [H+] em que [H+] representa a concentração de íons H+ em mol/dm3.
Assim, como a constante de equilíbrio por exemplo, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração dos íons hidrogênio, as soluções ácidas e básicas a 25º C podem ser identificadas através dos seus valores de pH, como se segue:
. Soluções ácidas: [H+] > 1,0 x 10 -7 M, pH < 7,00
. Soluções básicas: [H+] < 1,0 x 10 -7 M, pH > 7,00
. Soluções neutras: [H+] = 1,0 x 10 -7 M, pH = 7,00
O equipamento necessário para a medição de pH -o pHmetro, consiste de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um pHmetro, um dispositivo eletrônico de baixa impedância para medir o potencial entre os eletrodos. A temperatura dever ser medida com um termopar diretamente conectado ao pHmetro ou um termômetro separado junto ao eletrodo.
Esse aparelho permite converter o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Ao ser submerso na amostra, o eletrodo gera milivolts que são convertidos para uma escala de pH.

Procedimento Experimental:
2) Determinar o PH: Após o procedimento de calibração do pHmetro, foram dispostos em béqueres devidamente identificados algumas soluções diluídas em água:
Compostos utilizados:
• Creme Dental
• Soda Limonada (refrigerante)
• Amoníaco
• Agua sanitária
• Coca Cola Mergulhou-se