quimica nuclear

QUÍMICA NUCLEAR

CLAUDIA PERETIATKO
DAIANE LASTA
JESSICA MACKINCS

ESTRUTURA DO NÚCLEO
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Prótons (Cargas positivas)



Nêutrons (eletricamente neutro) 

Coletivamente as partículas que formam o núcleo são chamadas de núcleons



Quando estamos interessados nas propriedades intriscecas dos núcleos atômicos, este é chamado de Núclideo

ESTRUTURA DO NÚCLEO
O número atômico Z representa o números de prótons existentes;
 O número atômico N representa o número de nêutrons;
 Exemplo:
Fósforo (P)
Z = 15u (prótons)
N = 16u (nêutrons)


Massa atômica
A massa atômica é representada pela letra A
 A massa atômica pode ser calculada da seguinte forma:
A=Z+N
 Exemplo:
Fósforo(P):
A= Z+N
A = 15u + 16u
A=31u


ESTABILIDADE DO NÚCLEO


Núclideos podem ser divididos em 2 tipos:

Nuclídeos estáveis
Núcleons em níveis energéticos mais baixo resultam no núcleo em estado fundamental.  Elementos com número atômico par são mais estáveis e abundantes do que com número atômico impar.
 Elementos com número atômico par possuem vários isótopos com no mínimo 3 isótopos estáveis.


Estabilidade e a relação entre nêutrons e prótons (N/Z)


Estabilidade de um núcleo depende do número de prótons e nêutrons.



Para elementos com baixo número atômico Z, os núcleos mais estáveis são aqueles em que o número de prótons(Z) é igual ao número de nêutrons(N).
Razão R(N/Z) = 1

Estabilidade e a relação entre nêutrons e prótons (N/Z)



Exemplo:
Qual a razão N/Z para o átomo de Cálcio?

A= 40u
Z= 20u

A=Z+N
N =A – Z
N = 40u – 20u = 20u
Razão N/Z:
R(N/Z) = 20u/20u = 1

Estabilidade e a relação entre nêutrons e prótons (N/Z)


Elementos com número atômico Z maiores são mais estáveis se tiverem um pequeno excesso de nêutrons.

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A razão N/P deve aumentar progressivamente de 1,0 até 1,6.
R(N/Z) entre 1,0 e 1,6.

Estabilidade e a relação entre nêutrons e prótons