Quimica - modelos atomicos

RESUMO MODELOS ATOMICOS – DE DANTON A BOHR
Baseado nos estudos de Proust e Lavoisier, John Dalton propôs o modelo sob o olhar de que a matéria seria formada por pequenas partículas indivisíveis denominadas de átomos. De acordo com Dalton, os átomos não poderiam ser criados ou destruídos em nenhum tipo de reação química. Além disso, átomos de qualquer elemento seriam iguais, mas a depender do elemento, a massa de cada átomo seria diferente. Dalton propôs ainda em sua teoria que o átomo seria como uma esfera maciça, o qual ficou conhecido como “bola de bilhar”.
Thomson em 1898, baseados nas evidencias de que os atomos eram formados por pequenas partículas carregadas negativamente (elétrons) e partículas carregadas positivamente (prótons), após se basear em estudos de William Grooker e Goldstein (na descoberta dos elétrons e prótons respectivamente), propôs que os átomos deveriam ser formados por uma esfera uniforme, encrustada de elétrons, carregadas positivamente em sua massa e negativamente em seu núcleo, resultando numa carga total nula. Em termos gerais, esse modelo ficou conhecido popularmente como “pudim de passas”. Embora tenha tido curta durabilidade, o modelo atômico proposto por Thomson foi de grande importância, por ser o primeiro modelo eletrônico apresentado.
Rutherford foi um pouco mais além. Para explicar as observações obtidas em seus estudos, Rutherford usou uma lâmina de ouro com espessura de 10-4 mm e partículas α (radioatividade). Ao bombardear a lâmina de ouro com partículas α, Rutherford conseguiu observar que quase todos os raios atravessaram a lâmina, que a minoria dos raios que atravessaram sofreram desvio e em menor quantidade ainda foram refletidos. Desta forma, Rutherford concluiu que o átomo nada mais é do que grande parte de espaço vazio, constituído apenas por um núcleo como sendo a parte verdadeiramente maciça do átomo.
Dos raios que foram lançados na lamina de ouro: a maioria passou pois a maior parte do átomo é espaço vazio;